EBS 수능 특강 읽기 004(2부) 화학전지의 기초

화학 세포의 원리

1. 우리가 일상생활에서 사용하는 전지는 (화학전지)와 (화학전지)가 (화학반응)을 통해 전기를 생산합니다. 이때 (음극)은 (전자를 잃는)(산화) 쪽이고, (양극)은 (전자를 얻는)(환원) 쪽이다. 그리고 (전자)는 (음극)에서 (양극)으로 이동합니다.
2. 화학 전지의 음극과 양극은 금속의 (이온화 경향)에 의해 결정됩니다. (이온화 경향)은 금속이 (전자를) 잃고 (양이온) 되는 경향이 있는 정도를 말합니다. 두 금속이 존재할 때 상대적으로 더 큰(이온화 경향)(전자의 손실)을 갖는 것이 (산화)되어 (음극)이 됩니다. 예를 들어 아연은 구리보다 이온화 경향이 크기 때문에 음극이 되어 전자를 양극인 구리로 보낸다. 참고로 (전류)는 전자의 흐름과 반대로 (양극)에서 (음극)으로 흐른다.
3. 조금 더 깊이 파고들자. 주어진 금속의 (이온화 경향)은 해당 금속의 (반응 열)이 증가함에 따라 증가합니다. ) 그렇다면 (반응열)은 어떻게 찾습니까? 금속에서 원자를 부수고 열을 흡수하는 단일 양이온이 되려면 에너지가 필요합니다. 이것은 (흡열 반응(음성이라고 함))입니다. 이 양이온이 차례로 (수화)되면 열을 방출합니다. 이것은 (발열 반응(양으로 표현))입니다. 금속 사이의 이 두 간극의 합을 비교하면 크기(이온화 경향)를 비교할 수 있습니다. 크기를 비교한 금속 원소 목록은 (이온화 순서)입니다. 이전 예에서 아연은 구리보다 이온화 순서가 더 높습니다.

전해질: 물과 같은 용매에 용해되어 양이온과 음이온을 형성하는 물질.
수용액 : 용매가 물인 용액
전자: 음극에서 양극으로 이동합니다.
전류: 양극에서 음극으로 흐릅니다.
산화: 전자를 잃는 반응
환원: 전자를 얻는 반응